Урок с тестографікой

08.06.2014, 15:07

Паспорт уроку

Тема : Узагальнення

Клас: 9

Предмет: хімія

Мета уроку: Освітня: узагальнити знання про хімічні властивості речовин, та вміння писати рівняння. Повторити поняття «кількість речовини», «розчин», « електроліз», «насичені вуглеводні», « органічні речовини».

Розвиваюча: розвивати логічне мислення та уяву учнів , вміння користуватися основними фізико-хімічними величинами та розрахунковими формулами. Формувати вміння знаходити спільні і відмінні ознаки і властивості, формулювати узагальнюючі висновки, застосовувати набуті знання на практиці та оцінювати результати виконаних дій.

Виховна: допомогти вихованню дбайливого відношення до праці, ініціативності, наполегливості в досягненні мети.

Методи і методичні прийоми:
1.Візуальний: складання відповіді на питання.

2. Тестографіка

Тип уроку: узагальнення

Обладнання: мультимедійна презентація до уроку, комп’ютер.

Міжпредметні зв’язки:

математика

Хід уроку

Організація класу
Узагальнення вивченого
Тема уроку « Узагальнення » . Узагальнювати та перевіряти рівень знань з курсу хімії будемо за допомогою тестографіки.

(Тестографіка це один із засобів навчання , який допомагає учню відповідаючи на питання відразу бачити помилки, виправляти їх та знаходити вірні відповіді.

Під час роботи з тестографікою учні проявляють не тільки знання але й уміння складати малюнки за даними відповідями .)

Працювати з тестографікою потрібно таким чином:

- прочитай питання;

- знайди вірну відповідь серед запропонованих;

- на координатній площині постав дві крапки координати яких надано під відповіддю;

- з`єднай крапки відрізком;

- над відрізком постав номер питання;

- коли даси відповіді на всі питання – отримаєш малюнок.

Цю роботу можна робити як на папері так і на комп’ютері.

Бажаю успіху!

Додаток 1. Тестографіка з хімії «Підсумкова за І семестр» варіант № 1

Додаток 2. Тестографіка з хімії «Підсумкова за І семестр» варіант №2

Додаток 3. Тестографіка з хімії «Найважливіші органічні сполуки» варіант № 1

Додаток 4. Тестографіка з хімії «Найважливіші органічні сполуки» варіант № 2

Додаток №5. Відповідь «Підсумкова за І семестр» варіант № 1 Додаток №6. Відповідь «Підсумкова за І семестр» варіант № 2 Додаток №7 .Відповідь «Найважливіші органічні сполуки» варіант № 1 Додаток №8 .Відповідь «Найважливіші органічні сполуки» варіант № 2

3.Домашне завдання.

Вчитель: Пропаную скласти тестографіку на вивчені теми

Додаток 1. Тестографіка з хімії «Підсумкова за І семестр» варіант № 1

№ з\п

Питання

Перша відповідь

Друга відповідь

Третя відповідь

Виберіть електронну конфігурацію йона Сl^-

1S²2S²2P⁶3S²3P⁴

^З-4=Е-7

1S²2S²2P⁶3S²3P⁵

^Ї-5=И-3

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶

^Ж-8=Є=9

Оксиген найчастіше виявляє ступінь окиснення:

И-8=Є-8

Д-2=Ж-7

-2

Ж-19=И-14

Компонент розчину, вміст якого більший і в середовищі якого рівномірно розподілені розчинені речовини-

Розчинник

А-13=Й-8

Компоненти

Д-8=Є-6

Суміш

Н-8=Ж-4

До електролітів належать

Кислоти, оксиди, основи

Л-4=К-8

Кислоти, оксиди, солі

О-8=Л-13

Кислоти, основи, солі

П-6=П-9

Реакція, внаслідок якої з двох і більше речовин утворюється одна-

Обміну

М-6=Н-17

Сполучення

Ж-10=Ж-19

Розкладу

Д-10=Д-13

Реакція, що відбувається в одному напрямі й закінчується повним перетворенням реагентів-

Оборотня

Ї-4=Й-6

Необоротня

О-12=О-17

Незакінчена

Ж-6=Є-12

Реакції, що відбуваються з поглинанням теплоти-

Екзотермічні

К-9=Н-11

Ендотермічні

Ї-5=К-11

Теплові

Д-3=Й-13

Речовини, що прискорюють швидкість хімічних реакцій-

Каталізатори

Н-3=П-6

Інгібітори

Б-8=Ж-4

Провідники

Л-2=О-8

Реакції, які відбуваються зі зміною ступенів окиснення атомів

Теплові

Л-5=О-6

Розкладу

А-7=Ж-10

Окисно-відновні

Ж-10=О-12

Відношення маси розчиненої речовини до маси всього розчину

Розчинник

Ж-6=Є-9

Масова частка

Ж-19=О-17

Вода

В-9=Д-20

Обчислити масову частку сульфатної кислоти в розчині, виготовленому з 30 г кислоти та 270 мл води

30%

М-6=Н-12

20%

К-8=М-17

10%

Ж-10=И-14

Укажіть масу води у розчині масою 200 г з масовою часткою купрум (ІІ) оксиду 16%

168 г

П-9=К-11

177 г

Д-11=Ж-9

184 г

И-7=К-11

Додаток 2. Тестографіка з хімії «Підсумкова за І семестр» варіант №2

№

Питання

Перша відповідь

Друга відповідь

Третя відповідь

Реакція, внаслідок якої з двох і більше речовин утворюється одна-

Обміну

И-7=Є-2

Сполучення

А-6=А-14

Розкладу

Е-4=Є-12

Реакція, що відбувається в одному напрямі й закінчується повним перетворенням реагентів-

Оборотня

Ж-6=Ї-11

Необоротня

І-9=І-17

Незакінчена

Б-10=Д-4

Компонент розчину, вміст якого більший і в середовищі якого рівномірно розподілені розчинені речовини-

Розчинник

А-6=М-6

Компоненти

М-9=О-14

Суміш

И-8=К-6

До електролітів належать

Кислоти, оксиди, основи

З-6=Ж-11

Кислоти, оксиди, солі

И-6=Ї-15

Кислоти, основи солі

Д-6=Д-14

Відношення маси розчиненої речовини до маси всього розчину -

Розчинник

Г-7=Ж-6

Масова частка

І-17=О-17

Вода

В-5=Д-10

Реакції , які відбуваються зі зміною ступенів окиснення атомів

Теплові

А-8=Ж-4

Розкладу

И-5=Й-9

Окисно-відновні

І-14=М-14

Речовини, що прискорюють швидкість хімічних реакцій-

Каталізатори

Г-6=Г-14

Інгібітори

Л-6=Н-12

Провідники

Г-5=Ж-18

Виберіть електронну конфігурацію йона Сl^-:

1S²2S²2P⁶3S²3P⁴

^М-6=Н-6

1S²2S²2P⁶3S²3P⁵

^І-9=О-9

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶

^К-8=Н-12

Реакції, що відбуваються з поглинанням теплоти-

Екзотермічні

Б-4=Н-8

Ендотермічні

З-14=І-17

Теплові

Д-7=Л-8

Оксиген найчастіше виявляє ступінь окиснення:

Ж-6=Є-3

А-7=Б-1

-2

З-6=І-9

Обчислити масову частку сульфатної кислоти в розчині, виготовленому з 130 г кислоти та 270 мл води

32,5%

А-14=З-14

20,5%

Л-15=О-5

10,5%

М-14=О-7

Укажіть масу води у розчині масою 400 г з масовою часткою купрум (ІІ) оксиду 16%

368 г

И-8=М-4

336 г

З-6=З-14

284 г

Г-4=Ж-3

Додаток 3. Тестографіка з хімії «Найважливіші органічні сполуки» варіант № 1

№

з\п

Питання

Перша відповідь

Друга відповідь

Третя відповідь

Ізомери -

Речовини з різним якісним та кількісним складом молекул але різні за будовою і властивостями

Н-8=Ж-11

Речовини з однаковими якісним та кількісним складом молекул але різні за будовою і властивостями

И-4=Ї-4

Речовини з однаковими якісним та кількісним складом молекул

Л-7=Ж-11

Ненасичені вуглеводні з одним подвійним зв’язком атомів Карбону у молекулі має

Ацетилен

Л=9=Ж-3

Етан

Л-7=Н-4

Етилен

Й-14=П-9

До спиртів належать

Октан, Нонна, деканол

Д-9=Ж-13

Бутан, Бутанол, пропан

Г-10=Д-6

Метанол,етанол, пропанол

Ї-18=Л-20

Кожен на кухні має таку кислоту

Метанова

Д-8=Ж-4

Етанова

И-4=И-6

Пропанова

Г-5=Ж-15

Неметалічні елементи дістали назву елементи- органогени

Хлор, Гідроген, Карбон, Ферум

В-9=Ж-5

Карбон, Гідроген, Оксіген,Нітроген

Ї-5=Л-6

Оксіген, Гідроген, Натрій, Карбон

Е-7=Є-9

Хлоретан можна добути з

Ацетилену та Хлору

Г-9=Є-12

Пропану та хлороводню

Є-7=Ї-9

Етилену та хлороводню

Л-13=Л-20

Естери трьохатомного спирту гліцерину та вищих карбонових кислот

Жири

Ї-4=Ї-18

Вуглеводні

Д-9=Ж-11

Білки

Ї-9=Ї-18

Глюкоза, сахароза, крохмаль, целюлоза -

Жири

К-6=М-7

Вуглеводні

Й-11=Й-14

Білки

Л-8=П-15

Природні полімери, мономерами яких є 20 а-амінокислот.

Жири

Е-10=И-11

Вуглеводні

З-9=Ж-11

Білки

Й-11=П-9

Обчислити, який об’єм (н.у.) займе етилен масою 390 г.

336 л

Л-6=Л-10

368 л

И-7=Ї-6

457 л

Е-7=Л-9

Скільки треба взяти води та Оцтової кислоти , що отримати 500 г 9 % розчину

430 мл води та 70 г оцтової кислоти

Д-9=Ж-11

330 мл води та 170 г оцтової кислоти

Н-9=Н-16

455 мл води та 45 г оцтової кислоти

И-6=Ї-6

Вуглеводи утворюється в результаті

Фотосинтезу

И-5=Ї-5

Дихання

Г-6=Ж-12

Живлення

З-9=К-3

Додаток 4. Тестографіка з хімії «Найважливіші органічні сполуки» варіант № 2

з\п

Питання

Перша відповідь

Друга відповідь

Третя відповідь

Неметалічні елементи Карбон, Гідроген, Оксіген, Нітроген, дістали назву

Гомологи

К-3=Л-8

елементи- органогени

З-5=І-11

Мікро-єлементи

Д-6=Ж-7

Речовини з однаковими якісним та кількісним складом молекул але різні за будовою і властивостями

Органічні

Л-9=М-17

Гомологи

Г-8=Г-18

Ізомери

Г-14=Є-13

Ненасичені вуглеводні з одним потрійним зв’язком атомів Карбону у молекулі має

Етилен

Г-8=Ж-3

Ацетилен

Ж-16=Ї-14

Етан

Д-3=Ж-18

Хлор етан можна добути з

Етилену та хлороводню

Ї-14=Й-16

Ацетилену та Хлору

З-9=Є-5

Пропану та хлороводню

Д-3=Д-17

Сполучення багатьох молекул ненасиченого вуглеводню в одну макромолекулу

Ізомер

Д-9=Є-6

Мономер

Д-8=Л-16

Полімер

Д-17=Ж-11

Метанол, Бутаном, етанол -

Ізомери

Е-8=Є-4

Спирти

Є-6=И-8

Кислоти

З-9=З-10

Карбонові кислоти мають функціональну групу

Гідроксильна

Б-8=В-9

Гідронільна

Ж-4=Є-6

Карбоксильна

Б-11=Н-11

Кислоти молекули , яких містять понад 10 атомів Карбону називаються

Вищими

Е-15=Є-17

Полімерними

Е-8=Ї-9

Карбоновими

Є-4=Ї-5

Моносахариди, дисахариди, полісахариди

Жири

Л-9=М-11

Вуглеводи

В-7=Е-11

Білки

Б-8=Д-13

Обчислити, який об’єм (н.у.) займе етилен масою 196 г.

156,8 л

К-11=И-17

168,9 л

Д-11=М-5

170,8 л

К-5=М-6

Скільки треба взяти води та Оцтової кислоти , щоб отримати 100 г 9 % розчину

90 г води та 10 г кислоти

В-10=Ґ-9

80 г води та 20 г кислоти

Е-5=Ж-12

60 г води та 40 г кислоти

Д-9=Ж-12

Носіями життя е

Вуглеводи

Е-8=К-13

Білки

З-14=И-15

Жири

Ж-9=Ж-18

Категория: Мои файлы | Добавил: ольга | Теги: Літня практика- весело та цікаво

Просмотров: 514 | Загрузок: 49 | Комментарии: 1 | Рейтинг: 0.0/0

Всего комментариев: 0


Имя *:
Email *:

Код *: